Unterschied zwischen S- und P-Blockelementen

Hauptunterschied - S vs. P Blockelemente

Das Periodensystem der Elemente enthält alle Elemente, die bisher entdeckt wurden. Diese Elemente sind in 4 Hauptgruppen als s-Block, p-Block, d-Block und f-Block gruppiert. Sie werden nach dem Orbital kategorisiert, in dem die Valenzelektronen vorhanden sind. Des Weiteren können diese Elemente aufgrund ihrer physikalischen Eigenschaften auch als Metalle, Nichtmetalle und Metalloide eingestuft werden. Alle Blockelemente außer Wasserstoff sind Metalle. Die meisten p-Blockelemente sind Nichtmetalle. Rest der Elemente im p-Block sind Metalloide. Der Hauptunterschied zwischen s- und p-Blockelementen ist dass sich die Valenzelektronen der s-Blockelemente im s-Orbital befinden, während sich die Valenzelektronen der p-Blockelemente im p-Orbital befinden.  

Wichtige Bereiche

1. Was sind S-Blockelemente?
      - Definition, Merkmalseigenschaften, Mitglieder
2. Was sind P-Blockelemente?
      - Definition, Merkmalseigenschaften, Mitglieder
3. Was ist der Unterschied zwischen S- und P-Blockelementen
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Metalle, Metalloide, Nichtmetalle, P-Blockelemente, S-Blockelemente, Valenzelektronen

Was sind S-Blockelemente?

S-Blockelemente sind die Elemente, deren Valenzelektronen in ihrem äußersten Orbit liegen. Da s Orbital maximal 2 Elektronen aufnehmen kann, bestehen alle s Blockelemente aus 1 oder 2 Elektronen in ihrem äußersten Orbit. Ihre Elektronenkonfiguration endet immer mit s-Orbital (ns).

Abbildung 1: Blöcke im Periodensystem der Elemente (s-Block ist rosa)

Mit Ausnahme von Wasserstoff sind alle anderen Mitglieder von s Block Metalle. Wasserstoff ist ein Nichtmetall. Da es jedoch nur ein s-Orbital hat, wird es auch als s-Blockelement kategorisiert. Die Gruppen 1 und 2 enthalten s Blockelemente. Elemente der Gruppe 1A bestehen aus einem Valenzelektronen im äußersten Orbit, während Elemente der Gruppe 2 aus zwei Valenzelektronen bestehen. Elemente der Gruppe 1 werden als Alkalimetalle bezeichnet, und Elemente der Gruppe 2 sind Erdalkalimetalle.

Helium ist auch ein Blockelement, da es nur ein Orbit hat, das aus 2 Elektronen besteht. Daher hat Helium auch seine Valenzelektronen im Orbital und wird als Blockelement klassifiziert. Helium ist auch ein Nichtmetall.

Die Oxidationszustände von s Blockelementen können entweder +1 oder +2 sein (Wasserstoff hat manchmal einen Oxidationszustand von -1). Dies liegt daran, dass diese Elemente stabil werden können, indem ein Elektron (in Elementen der Gruppe 1) oder zwei Elektronen (in Elementen der Gruppe 2) entfernt werden..

Der Atomradius der s-Blockelemente nimmt durch die Hinzufügung einer neuen Elektronenhülle nach jeder Periode zu. Die Ionisierungsenergie nimmt in der Gruppe ab, da der Atomradius zunimmt. Dies liegt daran, dass Elektronen im äußersten Orbital vom Kern schwach angezogen werden

Sowohl der Schmelzpunkt als auch der Siedepunkt nehmen in der Gruppe ab. Dies liegt daran, dass die Stärke der metallischen Bindung mit zunehmendem Atomradius abnimmt. Somit können Metallatome leicht getrennt werden.

Was sind P-Blockelemente?

P-Blockelemente sind Elemente, deren Valenzelektronen in ihrem äußersten p-Orbit liegen. Die P-Subshell kann bis zu 6 Elektronen aufnehmen. Daher kann die Anzahl der Elektronen im äußersten p-Orbital von p-Blockelementen 1, 2, 3, 4, 5 oder 6 sein. Ihre Elektronenkonfiguration endet immer mit p-Orbital (np)..

Die meisten p-Blockelemente sind Nichtmetalle, während wenige andere Metalloide sind. Von Gruppe 3 bis Gruppe 8 gehören p-Blockelemente mit Ausnahme von Helium (Helium gehört wie oben beschrieben zum s-Block). Der Atomradius von p-Blockelementen nimmt in einer Gruppe zu und in einer Periode ab. Die Ionisierungsenergie nimmt in der Gruppe ab und steigt im Verlauf der Periode an. Die Elektronegativität nimmt im Laufe der Zeit ebenfalls zu. Das elektronegativste Element ist Fluor, das zum p-Block gehört.

Abbildung 2: Metalloide des p-Blocks

Die meisten p-Blockelemente zeigen Allotropie. Allotropie bezieht sich auf verschiedene Formen molekularer Strukturen desselben Elements. Die Oxidationszustände von p-Blockelementen können in Abhängigkeit von der Anzahl der in ihren Atomen vorhandenen Valenzelektronen variieren. Einige Elemente können nur einen Oxidationszustand haben, während andere Elemente mehrere Oxidationszustände haben.

Gruppe 8 des p-Blocks besteht aus Edelgasen. Diese Elemente sind Inertgase und können nur unter extremen Bedingungen chemische Reaktionen eingehen. Edelgase haben die stabilste Elektronenkonfiguration und ihre p-Orbitale sind vollständig mit Elektronen gefüllt. Elemente der Gruppe 7 werden Halogene genannt. Fast alle Elemente im p-Block bilden kovalente Verbindungen und können auch an ionischen Bindungen teilnehmen.

Unterschied zwischen S- und P-Blockelementen

Definition

S Block Elemente: S-Blockelemente sind Elemente, deren Valenzelektronen sich in ihrem äußersten Orbital befinden.

P-Blockelemente: P-Blockelemente sind Elemente, deren Valenzelektronen in ihrem äußersten p-Orbit liegen.

Oxidationszustände

S Block Elemente: S-Blockelemente können 0, +1 oder +2 Oxidationszustände haben.

P-Blockelemente: P-Blockelemente zeigen eine Anzahl von Oxidationszuständen, die von -3,0 bis +5 variieren (stabile Oxidationszustände).

Chemische Verbindung

S Block Elemente: S-Blockelemente bilden metallische Bindungen und ionische Bindungen.

P-Blockelemente: P-Blockelemente bilden kovalente Bindungen oder ionische Bindungen (mit Metallen).

Metalleigenschaften

S Block Elemente: Alle Blockelemente sind Metalle.

P-Blockelemente: Die meisten p-Blockelemente sind Nichtmetalle, andere sind Metalloide.

Elektronegativität

S Block Elemente: Die Elektronegativität von s Blockelementen ist vergleichsweise geringer.

P-Blockelemente: Die Elektronegativität von p-Blockelementen ist vergleichsweise hoch.

Fazit

S- und p-Blockelemente sind chemische Elemente, die im Periodensystem der Elemente enthalten sind. Sie werden entsprechend der Position von Valenzelektronen in Orbitalen als s-Block oder p-Block gruppiert. Der Hauptunterschied zwischen s- und p-Blockelementen besteht darin, dass die Valenzelektronen der s-Blockelemente im s-Orbital liegen, während die Valenzelektronen der p-Blockelemente im p-Orbital liegen. 

Verweise:

1. "S-Block-Elemente im Periodensystem: Eigenschaften und Übersicht." Study.com. n.d. Netz. Hier verfügbar. 02. Aug. 2017. 
2. "P-Block-Elemente". Eigenschaften von P-Block-Elementen, P-Block-Elemente Definition | [email protected] N.p., n.d. Netz. Hier verfügbar. 02. Aug. 2017. 

Bildhöflichkeit:

1. "Periodensystemstruktur" Von Sch0013r - Datei: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia 
2. "Periodensystem (Metalloide)" Von DePiep - Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia