Unterschied zwischen Ethylen und Acetylen

Hauptunterschied - Ethylen gegen Acetylen

Ethylen und Acetylen sind Kohlenwasserstoffe. Sie unterscheiden sich sehr in ihren chemischen und physikalischen Eigenschaften. Ethylen kann in Rohöl und Erdgas natürlich vorkommen; Es wird auch in Pflanzen als Pflanzenhormon gefunden, das die Reifung von Früchten verursacht. Acetylen ist ein Alkin. Es ist ein lineares Molekül und ist leicht entflammbar. Daher wird es als Kraftstoff verwendet. Acetylen wird hauptsächlich durch thermische Crackprozesse in Raffinerien hergestellt. Der Hauptunterschied zwischen Ethylen und Acetylen ist das Ethylen ist ein Alken, während Acetylen ein Alkin ist.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Ethylen?
      - Definition, chemische Eigenschaften, Herstellung, Verwendung
2. Was ist Acetylen?
      - Definition, Chemische Eigenschaften, Herstellung
3. Ähnlichkeiten zwischen Ethylen und Acetylen
      - Gemeinsamkeiten
4. Was ist der Unterschied zwischen Ethylen und Acetylen?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Acetylen, katalytisches Cracken, Rohöl, Ethan, Ethylen, Ethin, Erdgas, thermisches Cracken

Was ist Ethylen?

Ethylen ist das einfachste Alken mit der chemischen Formel H₂C = CH₂. Es hat zwei Kohlenstoffatome, die über eine Doppelbindung miteinander verbunden sind. Es ist ein farbloses, brennbares Gas. Der IUPAC-Name von Ethylen lautet Ethan. Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 28,05 g / mol. Der Schmelzpunkt liegt bei -169,2 ° C und der Siedepunkt bei -103,7 ° C.

Abbildung 1: Ball-and-Stick-Modell von Ethylen. Schwarzkohlenstoffatome, Weißwasserstoffatome

Ethylen hat einen süßen Geschmack und Geruch. Natürliche Ethylenquellen sind Erdöl und Erdgas. Ethylen wird verwendet, um wichtige Verbindungen wie Polymere herzustellen; Die durch Ethylenpolymerisation erhaltenen Polymere schließen Poly (ethylen), Poly (chlorethen) und Poly (phenylethen) ein. Die anderen aus Ethylen hergestellten Chemikalien umfassen Ethanol und Epoxyethan.

Ethylen hat zwei Kohlenstoffatome, die sp² hybridisiert. Die Kohlenstoffatome sind über eine Sigma-Bindung und eine Pi-Bindung gebunden. Jedes Kohlenstoffatom ist an 2 Wasserstoffatome gebunden. Es ist ein planares Molekül. Die Geometrie um ein Kohlenstoffatom ist trigonal planar. Die Pi-Bindung ist für die Reaktivität des Ethylenmoleküls verantwortlich.

Herstellungsverfahren

Ethylen wird durch Crackreaktionen hergestellt. Die aus der Destillation von Erdgas und Rohöl erhaltenen Fraktionen werden wie folgt drei Hauptcrackreaktionen unterzogen.

1. Dampfspaltung von Ethan und Propan aus Erdgas und Erdöl
2. Dampfspaltung von Naphtha aus Rohöl
3. Katalytisches Cracken von Gasöl aus Rohöl

Verwendung von Ethylen

Ethylen wird hauptsächlich als Monomer zur Herstellung von Polymeren eingesetzt. Polyethylen, das zu Verpackungszwecken verwendet wird, ist eines der am häufigsten verwendeten Produkte von Ethylen. Ethylen wird auch zur Herstellung von Ethylenoxid verwendet, das ein wesentlicher Rohstoff für die Herstellung von Tensiden ist. Außerdem ist Ethylen als Pflanzenhormon wichtig. Es reguliert die Reifung von Früchten, das Öffnen von Blumen usw.

Was ist Acetylen?

Acetylen ist das einfachste Alkin mit der chemischen Formel C₂H₂. Es enthält zwei Kohlenstoffatome, die über eine Dreifachbindung miteinander verbunden sind. Es gibt zwei Pi-Bindungen und eine Sigma-Bindung zwischen den Kohlenstoffatomen. Jedes Kohlenstoffatom ist über eine Einfachbindung an ein Wasserstoffatom gebunden. Das Molekül ist planar und die Geometrie um ein Kohlenstoffatom ist linear.

Abbildung 2: Ball-and-Stick-Modell für Acetylen. Schwarzkohlenstoffatome, Weißwasserstoffatome

Die Molmasse von Acetylen beträgt 26,04 g / mol. Sein IUPAC-Name lautet Ethin. Es ist ein farbloses brennbares Gas. Daher wird es weithin als Gas verwendet. Es ist jedoch (im Gegensatz zu Ethylen) geruchlos. Der Schmelzpunkt von Acetylen beträgt –80,8 ° C und der Siedepunkt beträgt –84 ° C.

Bei Atmosphärendruck kann Acetylen nicht als Flüssigkeit vorliegen. Daher hat es tatsächlich keinen Schmelzpunkt. Daher wird der Tripelpunkt von Acetylen als Schmelzpunkt betrachtet. Der Tripelpunkt einer Substanz ist die Temperatur, bei der alle drei Materiephasen im thermodynamischen Gleichgewicht vorliegen. Bei Temperaturen unter dem Tripelpunkt kann festes Acetylen sublimiert werden, wobei festes Acetylen direkt in seine Dampfphase übergeht.

Herstellung von Acetylen

Das einfachste Verfahren zur Herstellung von Acetylen ist die Umsetzung von Calciumcarbid mit Wasser. Es ergibt Acetylengas und Calciumcarbonat-Aufschlämmung (Kalkhydrat). In der Industrie werden zur Herstellung von Acetylen hauptsächlich zwei Verfahren eingesetzt.

1. Chemischer Reaktionsprozess, der bei Raumtemperatur durchgeführt wird
2. Thermischer Spaltprozess, der bei extrem hohen Temperaturen auftritt

Das chemische Reaktionsverfahren ist die Herstellung von Acetylen aus Calciumcarbid wie oben erwähnt. Das thermische Crackverfahren ist ein Verfahren, das das Reißen oder Brechen von Bindungen und das Wiederbinden einschließt, um eine neue Verbindung zu erhalten.

Ähnlichkeiten zwischen Ethylen und Acetylen

• Beide sind Kohlenwasserstoffverbindungen.
• Beide sind bei Raumtemperatur farblose Gase.
• Beide sind leicht entflammbar.
• Beide bestehen aus C-H-Bindungen.
• Beide sind ungesättigte Verbindungen.
• Beides sind ebene Strukturen. 

Unterschied zwischen Ethylen und Acetylen

Definition

Ethylen: Ethylen ist das einfachste Alken mit der chemischen Formel H₂C = CH₂.

Acetylen: Acetylen ist das einfachste Alkin mit der chemischen Formel C₂H₂.

Kategorie

Ethylen: Ethylen ist ein Alken.

Acetylen: Acetylen ist ein Alkin.

Chemische Bindung zwischen Kohlenstoffatomen

Ethylen: In Ethylen gibt es eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen.

Acetylen: In Acetylen gibt es eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen.

Molmasse

Ethylen: Die Molmasse von Ethylen beträgt 28,05 g / mol.

Acetylen: Die Molmasse von Acetylen beträgt 26,04 g / mol.

IUPAC-Name

Ethylen: IUPAC-Name von Ethylen ist Ethan.

Acetylen: IUPAC-Name von Acetylen ist Ethin.

Schmelzpunkt und Siedepunkt

Ethylen: Der Schmelzpunkt von Ethylen beträgt –169,2 ° C und der Siedepunkt beträgt –103,7 ° C.

Acetylen: Der Schmelzpunkt von Acetylen beträgt –80,8 ° C und der Siedepunkt beträgt –84 ° C.

Geruch

Ethylen: Ethylen hat einen süßen Geruch.

Acetylen: Acetylen ist geruchlos.

Geometrie

Ethylen: Die Geometrie um ein Kohlenstoffatom ist in Acetylen linear.

Acetylen: Die Geometrie um ein Kohlenstoffatom ist in Ethylen trigonal planar. 

Fazit

Sowohl Ethylen als auch Acetylen sind Kohlenwasserstoffverbindungen. Sie sind das einfachste Alken bzw. Alkin. Ethylen kann natürlich vorkommen, aber Acetylen wird mit verschiedenen technologischen Methoden hergestellt. Der Hauptunterschied zwischen Ethylen und Acetylen besteht darin, dass Ethylen ein Alken ist, während Acetylen ein Alkin ist.

Referenz:

1. Lazonby, John „Ethen (Ethylen).“ Die wesentliche chemische Industrie online, hier erhältlich.
2. Carey, Francis A. „Ethylen“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 10. Dezember 2014, erhältlich hier.
3. „Acetylen“. Wie Produkte hergestellt werden, hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. “Ethylen-3D-Kugeln” Von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Acetylen-CRC-IR-3D-Bälle" Von Ben Mills - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia