Unterschied zwischen Endergonic und Exergonic

Hauptunterschied - Endergonic vs Exergonic

Die Begriffe endergonisch und exergonisch werden verwendet, um zwei Arten von chemischen Reaktionen zu erklären. Eine endergonische Reaktion ist eine nicht spontane Reaktion. Es tritt nicht unter normalen Bedingungen auf, z. B. bei Raumtemperatur und Atmosphärendruck. Eine exergonische Reaktion ist das Gegenteil einer endergonischen Reaktion. Eine exergonische Reaktion ist eine spontane Reaktion. Es tritt unter normalen Bedingungen ohne äußere Krafteinwirkung auf. Jede chemische Reaktion kann als endergonische oder exergonische Reaktion klassifiziert werden. Der Hauptunterschied zwischen Endergonic und Exergonic ist das Die endergonische Reaktion erfordert Energie von außen, während exergonische Reaktionen Energie nach außen abgeben.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Endergonic?
      - Definition, Erklärung mit Thermodynamik
2. Was ist Exergonic?
      - Definition, Erklärung mit Thermodynamik
3. Was ist der Unterschied zwischen Endergonic und Exergonic?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Endergonik, Enthalpie, Entropie, Exergonik, Gibbs Freie Energie, spontane Reaktion

Was ist Endergonic?

Endergonic ist eine Art Reaktion, die eine positive Gibbs-freie Energie hat. Die freie Energie von Gibbs ist ein thermodynamisches Potenzial, mit dem vorhergesagt werden kann, ob eine chemische Reaktion spontan oder nicht spontan ist. Eine negative Gibbs-freie Energie zeigt eine spontane Reaktion an. Bei endergonischen Reaktionen ist die freie Gibbs-Energie ein positiver Wert, was bedeutet, dass es sich um eine spontane Reaktion handelt. Nicht spontane Reaktionen können auch als ungünstige Reaktionen bezeichnet werden.

Die Gibbs-freie Energie der endergonischen Reaktion ist ein positiver Wert, wenn sie unter Verwendung der folgenden thermodynamischen Beziehung berechnet wird.

ΔG = ΔH - TΔS

Dabei ist ΔG die freie Gibbs-Energie

              ΔH ist die Änderung der Enthalpie

              T ist die Temperatur des Systems

              ΔS ist die Änderung der Entropie.

Abbildung 1: Energiediagramm für eine endergonische Reaktion

Bei einer nicht spontanen Reaktion sollte Energie für den Reaktionsfortschritt von außen bereitgestellt werden. Dann erhält die Energie der Produkte einen höheren Wert als die Energie der Reaktanten. Aus diesem Grund ist die Enthalpieänderung ein positiver Wert (die Enthalpieänderung ist die Differenz zwischen den Enthalpien von Produkten und Reaktanten). Da neue Produkte gebildet werden, nimmt die Entropie des Systems ab. Dann ist gemäß der obigen Gleichung ΔG ein positiver Wert. Endergonische Reaktionen umfassen endotherme Reaktionen.

Was ist Exergonic?

Exergonic ist eine Art Reaktion, die eine negative Gibbs-freie Energie aufweist. Dies zeigt, dass eine exergonische Reaktion eine spontane Reaktion ist, da spontane Reaktionen einen negativen Wert für die Gibbs-Energie haben, wenn sie unter Verwendung der unten angegebenen thermodynamischen Beziehung berechnet werden.

ΔG = ΔH - TΔS

Abbildung 1: Energiediagramm für eine exgorgenische Reaktion

Bei exergonischen Reaktionen wird Energie an die Umgebung abgegeben. Daher haben die Produkte eine geringere Energie als die Reaktanten. Aus diesem Grund ist die Enthalpieänderung für exergonische Reaktionen ein negativer Wert. Die Entropie wird aufgrund der Störung des Systems erhöht. Gemäß der obigen Beziehung ist die freie Gibbs-Energie ein negativer Wert. Exergonische Reaktionen umfassen exotherme Reaktionen.

Unterschied zwischen Endergonic und Exergonic

Definition

Endergonic: Endergonic ist eine Art Reaktion, die eine positive Gibbs-freie Energie hat.

Exergonic: Exergonic ist eine Art Reaktion, die eine negative Gibbs-freie Energie aufweist.

Gibbs freie Energie

Endergonic: Die freie Energie von Gibbs ist ein positiver Wert für endergonische Reaktionen.

Exergonic: Die Gibbs-freie Energie ist ein negativer Wert für exergonische Reaktionen.

Energie von Reaktanten und Produkten

Endergonic: Bei endergonischen Reaktionen ist die Energie der Reaktionspartner niedriger als die der Produkte.

Exergonic: Bei exergonischen Reaktionen ist die Energie der Reaktanten höher als die der Produkte.

Entropie

Endergonic: Die Entropie nimmt bei endergonischen Reaktionen ab.

Exergonic: Die Entropie nimmt bei exergonischen Reaktionen zu.

Natur

Endergonic: Endergonische Reaktionen sind nicht spontan.

Exergonic: Exergonische Reaktionen sind spontan.

Beispiele

Endergonic: Endotherme Reaktionen sind endergonische Reaktionen.

Exergonic: Exotherme Reaktionen sind exergonische Reaktionen.

Beginn der Reaktion

Endergonic: Endergonische Reaktionen erfordern immer Energie, um die Reaktion zu beginnen.

Exergonic: Exergonische Reaktionen benötigen zum Starten der Reaktion keine Energie.

Energieaustausch

Endergonic: Endergonische Reaktionen absorbieren Energie aus der Umgebung.

Exergonic: Exergonische Reaktionen setzen Energie in die Umgebung frei.

Fazit

Alle chemischen Reaktionen, die in unserer Umgebung stattfinden, können entweder als endergonische Reaktion oder als exergonische Reaktion eingestuft werden. Diese zwei Arten von Reaktionen haben entgegengesetzte Definitionen und Eigenschaften. Der Hauptunterschied zwischen endergonischen und exergonischen Eigenschaften besteht darin, dass die endergonische Reaktion Energie von außen benötigt, während exergonische Reaktionen Energie nach außen abgeben.

Verweise:

1. "Endergonische Reaktion: Definition & Beispiele". Study.com, hier erhältlich. Abgerufen am 21. September 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. „Den Unterschied zwischen Endergonic und Exergonic verstehen.“ ThoughtCo, hier erhältlich. Abgerufen am 21. September 2017.
3. „Endergonische Reaktion.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1. September 2017, hier verfügbar. Abgerufen am 21. September 2017

Bildhöflichkeit:

1. ”Endergonic” von J3hoang - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Exergonic" von J3hoang - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia