Unterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration

Hauptunterschied - Rücktitration vs. Direkttitration

Titrationen sind chemische Techniken, mit denen die Menge einer unbekannten Verbindung in einer bestimmten Mischung ermittelt wird. Bei dieser Technik verwenden wir eine Lösung mit bekannter Konzentration, um die Konzentration einer unbekannten Probe in unserer Probe zu ermitteln. Wir sollten jedoch eine Vorstellung von der unbekannten Verbindung haben; Andernfalls können wir nicht die Lösung der bekannten Konzentration bestimmen, die für diese Identifikation verwendet werden sollte. Der Endpunkt einer Titration zeigt das Ende der Reaktion zwischen der unbekannten Verbindung und der bekannten Verbindung an. Titrationen können auf verschiedene Arten durchgeführt werden und es gibt verschiedene Arten von Titrationen. Rücktitrationen und Direkttitrationen sind zwei solcher Typen. Der Hauptunterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration ist der ein Die Rücktitration bestimmt die Konzentration des Unbekannten, indem die verbleibende Menge der Verbindung mit einer bekannten Konzentration bestimmt wird, während eine direkte Titration die Konzentration der unbekannten Verbindung direkt misst.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Rücktitration?
      - Definition, Beispiele, Anwendungen
2. Was ist Direkttitration?
      - Definition, Beispiele, Anwendungen
3. Was ist der Unterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Rücktitration, Direkttitration, EDTA-Titrationen, Endpunkt, Äquivalenzpunkt, Indikator, Titration, Titrand, Titriermittel

Was ist Rücktitration?

Eine Rücktitration ist eine Titrationsmethode, die zur Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Substanz unter Verwendung einer Überschussmenge einer Verbindung mit einer bekannten Konzentration verwendet wird. Es gibt eine chemische Reaktion zwischen diesen Verbindungen. Da die Menge der Verbindung mit bekannter bekannter Konzentration bereits bekannt ist, können wir die Menge der Verbindung, die mit der unbekannten Verbindung reagiert hat, durch Rücktitration bestimmen.

Bei einer Titration sind zwei Komponenten beteiligt: ​​ein Titriermittel und ein Titrand. Das Titriermittel ist die Lösung mit bekannter Konzentration. Titrand ist der Analyt oder die Probe. Diese Probe besteht aus einer Verbindung mit einer unbekannten Konzentration und diese Verbindung sollte mit der Titriermittellösung reagieren. Eine Rücktitration beinhaltet keine direkte Reaktion zwischen dem Titriermittel und dem Titranden. Zuerst fügen wir der Probenlösung eine überschüssige Verbindung hinzu, die eine chemische Reaktion verursachen kann. Dann messen wir die Menge der verbleibenden Verbindung. Daher ist der Titrand hier auch eine bekannte Verbindung.

Beispiel

Betrachten wir ein Beispiel, um dieses Konzept zu verstehen. Wir erhalten eine Metallionenlösung mit einem unbekannten Metallion mit einer unbekannten Konzentration. Für die Analyse dieser Lösung können wir die EDTA-Rücktitrationsmethode, eine gängige Titrationsmethode, verwenden. Hier sollte zunächst eine überschüssige Menge EDTA zur Probenlösung gegeben werden. Die Konzentration der EDTA-Lösung sollte später anhand eines Primärstandards bestimmt werden. Die Zugabe von EDTA führt zur Bildung eines Metallionen-EDTA-Komplexes. Dann wird die in der Probe vorhandene restliche EDTA-Menge unter Verwendung eines Mg bestimmt⁺² Lösung in Gegenwart eines EBT-Indikators. Metallionen bilden immer Komplexe mit EDTA im Verhältnis 1: 1. Da die zuvor hinzugefügte EDTA-Menge bekannt ist, können wir die EDTA-Menge berechnen, die mit unbekanntem Metall reagiert hat.

Abbildung 1: Der Farbwechsel des EBT-Indikators. Die Farbe des freien EBT ist blau. Der Metallionen-EBT-Komplex ist weinrot.

Darüber hinaus kann eine Rücktitration verwendet werden, um den Endpunkt einer Titration zu bestimmen. Manchmal kann der Endpunkt von Titrationen aufgrund der scharfen Farbänderungen am Endpunkt nicht leicht erhalten werden. In solchen Zeiten können wir eine Rücktitrationsmethode verwenden, um den genauen Endpunkt der Titration zu erhalten.

Was ist Direkttitration?

Eine direkte Titration ist die grundlegende Titrationsmethode, die die Reaktion zwischen der unbekannten Verbindung und der Verbindung mit bekannter Konzentration beinhaltet. Die Zugabe überschüssiger Reagenzien erfolgt hier nicht wie bei Rücktitrationen. Die unbekannte Verbindung wird direkt mit der bekannten Verbindung umgesetzt. Daher gibt der Endpunkt der Titration das Ende der Reaktion an. Mit diesem Endpunkt kann die Menge der in der Probenlösung vorhandenen unbekannten Verbindung bestimmt werden.

Am wichtigsten ist, dass der Endpunkt der direkten Titration sorgfältig ermittelt werden sollte, da der Endpunkt direkt für die weiteren Berechnungen verwendet wird. Der Endpunkt der direkten Titration ergibt jedoch oft nicht den genauen Äquivalenzpunkt der Reaktion. Dies liegt daran, dass der Endpunkt angegeben ist, wenn der in der Titration verwendete Indikator seine Farbe ändert. Diese Farbänderung wird einen Moment nach Beendigung der Reaktion gegeben. Daher ist es sehr wichtig, den genauen Punkt zu bestimmen, an dem die Reaktion endet.

Abbildung 2: Der Endpunkt der direkten Titration kann aus der Farbänderung der Lösung bestimmt werden.

Säure-Base-Titrationen sind gute Beispiele für direkte Titrationen. Hier wird eine Säure mit einer Base umgesetzt. Der Endpunkt der Reaktion wird über einen Indikator bestimmt, da fast alle Säuren und Basen farblose Verbindungen sind. Mit dem Fortschreiten der Reaktion wird der pH-Wert der Lösung verändert. Bei einem bestimmten pH-Wert zeigt der Indikator seine Farbänderung. Der Punkt der Farbänderung wird als Endpunkt der Reaktion genommen. Dann können wir die Konzentration des Unbekannten (Säure oder Base) gemäß der stöchiometrischen Beziehung zwischen der Säure und der Base bestimmen.

Unterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration

Definition

Rücktitration: Eine Rücktitration ist eine Titrationsmethode, die zur Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Substanz unter Verwendung einer Überschussmenge einer Verbindung mit einer bekannten Konzentration verwendet wird.

Direkte Titration: Eine direkte Titration ist die grundlegende Titrationsmethode, die die Reaktion zwischen der unbekannten Verbindung und der Verbindung mit bekannter Konzentration beinhaltet.

Reaktionen

Rücktitration: Bei der Rücktitrationsmethode treten zwei chemische Reaktionen auf.

Direkte Titration: Bei der direkten Titrationsmethode tritt eine chemische Reaktion auf.

Titration

Rücktitration: Bei Rücktitrationen wird die Titration zwischen zwei bekannten Verbindungen durchgeführt.

Direkte Titration: Bei direkten Titrationen wird die Titration zwischen einer bekannten Verbindung und einer unbekannten Verbindung durchgeführt.

Titrand

Rücktitration: Der Titrand der Rücktitration ist die Restmenge des zugesetzten Reagenzes.

Direkte Titration: Der Titrand der direkten Titration ist die unbekannte Verbindung.

Anwendungen

Rücktitration: Rücktitrationen werden verwendet, um den exakten Endpunkt bei scharfen Farbänderungen zu bestimmen.

Direkte Titration: Direkte Titrationen werden verwendet, wenn der Endpunkt der Titration leicht erreicht werden kann.

Fazit

Titrationen sind sehr nützliche chemische Techniken zur Identifizierung und Quantifizierung einer unbekannten Verbindung in einer Probenlösung. Rücktitrationen und direkte Titrationen sind zwei Arten von Titrationsmethoden. Der Hauptunterschied zwischen Rücktitration und Direkttitration besteht darin, dass eine Rücktitration die Konzentration der Unbekannten bestimmt, indem die verbleibende Menge der Verbindung mit einer bekannten Konzentration bestimmt wird, während eine direkte Titration die Konzentration der unbekannten Verbindung direkt misst.

Verweise:

1. „Titration“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 24. Juli 2016, hier verfügbar. Abgerufen am 18. September 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. „Was ist eine Rücktitration?“ ThoughtCo, Zugriff am 18. September 2017.
3. "Was ist" direkte Titration "? Wissen, hier erhältlich. Abgerufen am 18. September 2017.

Bildhöflichkeit:

1. "Eriochrome Black T-Indikator-Farbänderung" Von LHcheM - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. “ChemicalPrinciplesFig2-3” von Dickerson, Gray und Haight. Der ursprüngliche Uploader war Wight bei English Wikibooks - (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia