Unterschied zwischen latenter Fusionswärme und Verdampfung

Das Hauptunterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Verdampfung ist das Latente Schmelzwärme ist die Wärmemenge, die eine feste Substanz bei konstanter Temperatur benötigt, um ihre Phase von der festen in die flüssige Phase zu ändern, während die latente Verdampfungswärme die Wärmemenge ist, die eine flüssige Substanz benötigt, um ihre Phase von der flüssigen Phase zu verändern bei konstanter Temperatur zu dampfen.

Latente Schmelzwärme und Verdampfung bezieht sich auf die Änderung der Wärmeenergie bei konstanten Temperaturen. Die latente Schmelzwärme beschreibt die Änderung der Wärme am Schmelzpunkt einer Substanz. Im Gegenteil, latente Verdampfungswärme beschreibt die Änderung der Wärme am Siedepunkt einer Substanz. Ebenso gibt es einige Unterschiede zwischen den beiden chemischen Konzepten.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist latente Schmelzwärme?
3. Was ist latente Verdampfungswärme?
4. Vergleich nebeneinander - Latente Schmelzwärme vs. Verdampfung in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist latente Schmelzwärme??

Latente Schmelzwärme ist die Wärmemenge, die eine feste Substanz benötigt, um bei konstanter Temperatur ihre Phase von fester in flüssige Phase zu ändern, was mit H bezeichnet wird_f. Mit anderen Worten, eine Einheitsmasse einer Substanz benötigt eine Wärmeenergie, die gleich der latenten Schmelzwärme (dieser speziellen Substanz) an ihrem Schmelzpunkt ist, um sich in ihre flüssige Phase umzuwandeln. Die Fusion schmilzt (Verflüssigung eines Feststoffs durch Wärmezufuhr). Verschiedene Substanzen haben unterschiedliche Schmelzpunkte; also unterschiedliche Werte für H_f.

Gleichung der latenten Schmelzwärme

Die Gleichung für H_f ist wie folgt:

H_f  = ΔQ_f/ m

Hier ist ΔQ_fist die Änderung in der Energie der Substanz und m ist die Masse der Substanz.

Was ist latente Verdampfungswärme??

Latente Verdampfungswärme ist die Wärmemenge, die eine flüssige Substanz benötigt, um bei einer konstanten Temperatur ihre Phase von der flüssigen Phase in die Dampfphase zu ändern, was mit H bezeichnet wird_v. Mit anderen Worten, eine Einheitsmasse einer Substanz erfordert eine Wärmeenergie, die der latenten Verdampfungswärme (dieser speziellen Substanz) an ihrem Siedepunkt entspricht, um sich in ihre Gasphase umzuwandeln.

Abbildung 01: Diagramm zur Darstellung der latenten Fusions- und Verdampfungswärme

Gleichung der latenten Verdampfungswärme

Die Gleichung für H_v ist wie folgt:

H_v  = ΔQ_v/ m

Hier ist ΔQ_v ist die Änderung in der Energie der Substanz und m ist die Masse der Substanz.

Was ist der Unterschied zwischen latenter Fusionswärme und Verdampfung??

Latente Schmelzwärme ist die Wärmemenge, die eine feste Substanz bei konstanter Temperatur benötigt, um ihre Phase von der festen in die flüssige Phase zu ändern, während die latente Verdampfungswärme die Wärmemenge ist, die eine flüssige Substanz benötigt, um ihre Phase von der Flüssigkeit zu verändern Phase zu Dampfphase bei konstanter Temperatur.

Latente Schmelzwärme wird mit H bezeichnet_f während latente Verdampfungswärme mit H bezeichnet wird_y . Im Hinblick auf die konstante Temperatur bezieht sich latente Schmelzwärme auf die Änderung der Wärme am Schmelzpunkt einer Substanz, während sich die latente Verdampfungswärme auf die Änderung der Wärme am Siedepunkt einer Substanz bezieht.

Zusammenfassung - Latente Schmelzwärme vs. Verdampfung

Latentwärme bezieht sich auf die Änderung der Wärme bei konstanter Temperatur. Verschiedene Substanzen haben unterschiedliche latente Temperaturen an Schmelzpunkten und Siedepunkten. Der Unterschied zwischen latenter Schmelzwärme und Verdampfung besteht darin, dass eine Substanz ihre Phase von fest in flüssig ändert, wenn wir eine Wärmemenge bereitstellen, die gleich der latenten Schmelzwärme ist, während eine Substanz ihre Phase von flüssig zu dampfförmig ändert, wenn wir eine solche liefern Wärmemenge, die der latenten Verdampfungswärme gleich ist.

Referenz:

1. „Latente Hitze“. Ohms Gesetz. Hier verfügbar
2. "Sie werden umgeleitet ..." Physik-Theorien Gesetze Grundkonzepte und Ressourcen mit allen Zweigen. Hier verfügbar