Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen

Das Hauptunterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen ist das Die Reaktanten und Produkte, die an homogenen Reaktionen teilnehmen, befinden sich in der gleichen Phase, während sich die Reaktanten und Produkte in heterogenen Reaktionen in unterschiedlichen Phasen befinden.

Die Homogenität und Heterogenität sind zwei chemische Konzepte, die wir bezüglich der Einheitlichkeit eines Themas beschreiben. Das Thema kann eine Mischung aus Komponenten, Reaktionen usw. sein. Der Begriff homogen bezieht sich auf "gleich", und heterogen bezieht sich auf "unterschiedlich"..

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind homogene Reaktionen?
3. Was sind heterogene Reaktionen?
4. Side-by-Side-Vergleich - Homogene und heterogene Reaktionen in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was sind homogene Reaktionen??

Homogene Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen sich die Reaktanten und Produkte in derselben Materiephase befinden. Es gibt drei Phasen der Materie; Festphase, Flüssigphase und Gasphase. Wenn sich die Reaktanten einer homogenen Reaktion in der Gasphase befinden, befinden sich auch die durch diese Reaktion gegebenen Produkte in der Gasphase.

Die wichtigsten homogenen Reaktionen sind die Reaktionen zwischen Gasen und Reaktionen zwischen Flüssigkeiten oder Substanzen, die in Flüssigkeiten gelöst sind.

Abbildung 01: Oxyacetylenbrenner brennen

Diese Reaktionen sind im Vergleich zu heterogenen Reaktionen sehr einfache Reaktionen. Dies liegt daran, dass die chemischen Veränderungen, die während dieser Reaktionen stattfinden, nur von der Art der Wechselwirkungen zwischen den Reaktanten abhängen.

Beispiele:

• Die Reaktion zwischen Kohlenmonoxid und Sauerstoff in der Luft
• Die Reaktion zwischen HCl und NaOH in Wasser
• Verbrennung von Sauerstoff-Acetylenbrenner

Was sind heterogene Reaktionen??

Heterogene Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen sich die Reaktanten und Produkte in zwei oder mehr Phasen befinden. Daher können sich alle Reaktanten und Produkte in einer der drei Phasen befinden. Festphase, Flüssigphase oder Gasphase. Aus diesem Grund fehlt den heterogenen Reaktionen die Einheitlichkeit.

Abbildung 02: Die Reaktion zwischen Salz und Wasser ist heterogen

Darüber hinaus sind die Reaktionen, die an der Oberfläche eines Katalysators einer anderen Phase ablaufen, auch heterogen. Diese Reaktionen sind komplexer, da sie die Phase der Materie zusammen mit der Art der Wechselwirkungen zwischen den Reaktanten berücksichtigen.

Beispiele:

• Kohle in Luft verbrennen
• Die Reaktion zwischen Salz und Wasser
• Unter Wasser rosten Eisen
• Die Reaktion zwischen Natriummetall und Wasser

Was ist der Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen?

Die homogenen Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen sich die Reaktanten und Produkte in derselben Materiephase befinden. Bei den heterogenen Reaktionen handelt es sich dagegen um chemische Reaktionen, bei denen sich die Reaktanten und Produkte in zwei oder mehr Phasen befinden. Dies ist also der entscheidende Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen. Ein weiterer Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen besteht darin, dass die homogenen Reaktionen einheitlich und sehr einfach sind. Dies liegt daran, dass diese Reaktionen nur von der Art der Wechselwirkungen zwischen den Reaktanten abhängen. Andererseits fehlt heterogenen Reaktionen die Einheitlichkeit. Auch diese Reaktionen sind sehr komplex. Darüber hinaus berücksichtigen diese Reaktionen die Phase der Materie sowie die Art der Wechselwirkungen zwischen den Reaktanten.

Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen in Tabellenform.

Zusammenfassung - Homogene vs. heterogene Reaktionen

Wir können die chemischen Reaktionen in zwei Arten einteilen, als homogene Reaktionen und heterogene Reaktionen. Der Hauptunterschied zwischen homogenen und heterogenen Reaktionen besteht darin, dass die Reaktanten und Produkte an homogenen Reaktionen beteiligt sind, während sich die Reaktanten und Produkte in heterogenen Reaktionen in unterschiedlichen Phasen befinden.

Referenz:

1. "Homogenität und Heterogenität". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. Juli 2018. Hier verfügbar 
2. Britannica, die Herausgeber der Enzyklopädie. „Homogene Reaktion“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21. Dezember 2016. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. ”1239329” von Meditations (CC0) via Pixabay
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Von Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia