Unterschied zwischen schwacher und starker Säure

Das Hauptunterschied zwischen schwacher und starker Säure ist das schwache Säuren ionisieren teilweise in Wasser, während starke Säuren vollständig ionisieren.

Die Stärke einer Säure ist ihre Fähigkeit, das Wasserstoffion in einer wässrigen Lösung, die mit Wasser reagiert, zu ionisieren oder abzugeben. Je mehr eine Säure ionisiert, desto stärker ist sie und desto weniger Produktion von Wasserstoffionen weist auf eine schwache Säure hin. Das ist der Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure. Die Konzentration von Ionen in einer wässrigen Lösung einer Säure zeigt, wie stark oder schwach eine Säure ist. So können Sie eine konzentrierte Lösung einer schwachen Säure haben, und es ist durchaus möglich, eine verdünnte Lösung einer starken Säure zu haben.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist schwache Säure?
3. Was ist starke Säure?
4. Side-by-Side-Vergleich - Schwache vs Starke Säure in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist schwache Säure??

Schwache Säure bezieht sich auf die chemischen Verbindungen, die in wässriger Lösung teilweise in Ionen dissoziieren. Sie setzen nicht die Gesamtmenge an freisetzbaren Wasserstoffionen frei (H⁺) in die Lösung. Für diese Säuren ist die Säuredissoziationskonstante oder K_ein ist ein kleiner Wert. Der pH-Wert dieser Lösungen liegt zwischen 3 und 5. Dies liegt hauptsächlich daran, dass diese schwachen Säuren den Wasserstoffionengehalt in der Lösung nicht so stark erhöhen können wie eine starke Säure.

Abbildung 01: Schwaches Säurespezifikationsdiagramm (für die schwache Säure HA)

Da die schwache Säure teilweise dissoziiert, enthält die wässrige Lösung drei Hauptkomponenten. Wasserstoffionen, unionisierte Säuremoleküle und die konjugierte Base (Anion, das an das Wasserstoffion im Säuremolekül gebunden ist). Einige gängige Beispiele sind schweflige Säure, Phosphorsäure, salpetrige Säure usw.

Was ist starke Säure??

Starke Säure bezieht sich auf Moleküle, die in wässriger Lösung vollständig in Ionen dissoziieren. Daher ionisieren diese Verbindungen vollständig in Wasser. Der Wert der Säuredissoziationskonstante oder Ka ist ein hoher Wert für diese Art von Säuren. Stärker die Säure, erleichtert die Freisetzung von Wasserstoffionen. Dies geschieht hauptsächlich aufgrund der hohen Polarität der H-A-Bindung, bei der H ein Wasserstoffatom und A die konjugierte Base ist. Um stark polar zu sein, sollte der Elektronegativitätsunterschied zwischen den Atomen auf jeder Seite dieser Bindung hoch sein.

Abbildung 02: Chemische Struktur der starken Säure HNO3 (Salpetersäure)

Darüber hinaus hängt diese Freisetzung von Wasserstoffionen auch von der Größe des Anions (konjugierte Base) ab, an das das Wasserstoffion gebunden ist. Wenn das Anion groß und stabiler ist, kann es leicht das Wasserstoffion freisetzen. Im Gegensatz zu schwachen Säuren setzen diese starken Säuren alle möglichen Wasserstoffionen in die wässrige Lösung frei. Der pH-Wert dieser wässrigen Lösungen ist sehr klein; kann zwischen 1 und 3 liegen.

Was ist der Unterschied zwischen schwacher und starker Säure??

Schwache Säuren ionisieren teilweise in Wasser, während starke Säuren vollständig ionisieren. Daher ist die Ionisierung der Hauptunterschied zwischen schwacher und starker Säure. Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen schwacher und starker Säure darin, dass schwache Säure nicht alle freisetzbaren Wasserstoffatome entfernt. Im Gegenteil, starke Säure setzt alle möglichen Wasserstoffatome frei.

Außerdem gibt es einen Unterschied zwischen schwachen und starken Säuren, auch basierend auf ihrem pH-Wert. Das ist; Der pH-Wert schwacher Säuren liegt zwischen 3 und 5, der der starken Säuren zwischen 1 und 3. Außerdem trägt die Säuredissoziationskonstante zu einem weiteren Unterschied zwischen schwacher und starker Säure bei. Die Säuredissoziationskonstante einer schwachen Säure ist im Vergleich zu einer starken Säure gering.

Zusammenfassung - Schwache vs starke Säure

Säuren sind Moleküle, die Wasserstoffionen an eine wässrige Lösung abgeben können. Wir können alle Säuren als starke Säuren, mittelstarke Säuren und schwache Säuren klassifizieren. Kurz gesagt, der Hauptunterschied zwischen schwacher und starker Säure besteht darin, dass schwache Säuren teilweise in Wasser ionisieren, während starke Säuren vollständig ionisieren.

Referenz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Liste der starken und schwachen Säuren.“ ThoughtCo, 24. September 2018. Hier verfügbar  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Schwache Säure Definition und Beispiele in der Chemie." ThoughtCo, 18. Juni 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. "Schwache Säurebildung" Von P. Gans und übertragen von LeaW., (Public Domain) über Commons Wikimedia  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3” von OpenStax (CC BY 4.0) über Commons Wikimedia