Unterschied zwischen einer 1,0 molaren Lösung und einer 1 molaren Lösung

Das Hauptunterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molalen Lösung liegt das In einer 1,0-molaren Lösung ist ein Mol gelöstes Gemisch in der Lösung gelöst, während in einer 1-molaren Lösung ein Mol gelöster Stoffe in einem Kilogramm Lösung gelöst ist.

Vor langer Zeit hatte Avogadro die Hypothese aufgestellt, dass es eine bestimmte Zahl gibt, die die Anzahl der Atome oder Moleküle in einem Mol einer Substanz darstellt. Daher enthält ein Mol jedes Elements unabhängig vom Atomgewicht dieses Elements die gleiche Anzahl von Atomen. Daher wurden auch die Konzepte der Molarität und der Molalität entwickelt, um Konzentrationen eines gelösten Stoffes in einer Lösung zu beschreiben. Während die Molarität das Maß einer Anzahl von Mol des gelösten Stoffes in einem Liter Lösung ist, ist die Molalität die Anzahl der Mole in 1 kg der Lösung. Daher ist es leicht, den Unterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung herauszufinden.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist eine 1,0-molare Lösung?
3. Was ist eine 1-molale Lösung?
4. Side-by-Side-Vergleich - eine 1,0-molare Lösung gegenüber einer 1-molalen Lösung in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist eine 1,0-molare Lösung??

Eine 1,0-molare Lösung ist eine Lösung, die ein Mol eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung enthält. Darüber hinaus ist dies ein Begriff der Konzentration, und wir nennen ihn die „Molarität“ der Lösung.

Abbildung 01: Unterschiedliche Lösungen haben unterschiedliche Molaritäten und Molalitäten

Das Symbol für diesen Begriff ist "M". Die Maßeinheit ist Mol / L. Zum Beispiel bedeutet eine wässrige 1,0 molare Lösung von NaCl (Natriumchlorid) eine Lösung von Natriumchlorid, die ein Mol NaCl in einem Liter Wasser gelöst enthält.

Was ist eine 1-molale Lösung??

Eine 1-molale Lösung ist eine Lösung, die ein Mol eines gelösten Stoffes in einem Kilogramm einer Lösung enthält. Daher ist die Maßeinheit Mol / kg.

Abbildung 02: Eine 1 molare Lösung wässriger Natriumchloridlösung enthält ein Mol NaCl in einem Kilogramm Wasser.

Darüber hinaus ist dies auch ein Begriff der Konzentration, den wir als „Molalität“ der Lösung bezeichnen. Wir können mit "m" bezeichnen. Beispielsweise bedeutet eine 1-molale Lösung von Natriumchlorid eine wässrige Lösung von NaCl, die ein Mol NaCl enthält, das in einem Kilogramm Wasser gelöst ist.

Was ist der Unterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung??

Eine 1,0-molare Lösung ist eine Lösung, die ein Mol eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung gelöst enthält, während eine 1-molare Lösung eine Lösung ist, die ein Mol eines gelösten Stoffes in einem Kilogramm einer Lösung gelöst enthält. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen einer 1,0 molaren und einer 1 molaren Lösung. Weiterhin ist die Maßeinheit einer 1,0-molaren Lösung mol / l, während diejenige einer 1-molaren Lösung mol / kg ist. Wenn jedoch Wasser das Lösungsmittel ist, besteht kein großer Unterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molalen Lösung. Bei Raumtemperatur wird davon ausgegangen, dass die Dichte des Wassers 1 kg / l beträgt. Daher führt dies dazu, dass die Molarität und die Molalität der Lösungen gleich sind.

Zusammenfassung - eine 1,0-molare Lösung gegenüber einer 1-molaren Lösung

Molarität und Molalität sind sehr wichtige Begriffe in der Chemie, mit denen wir die Konzentration einer Lösung messen. Der Hauptunterschied zwischen einer 1,0-molaren Lösung und einer 1-molaren Lösung besteht darin, dass bei einer 1,0-molaren Lösung ein Mol gelöster Stoff in der Lösung gelöst ist. In einer 1-molalen Lösung werden 1 Mol gelöste Stoffe in einem Kilogramm Lösung gelöst.

Referenz:

1. „Molare Konzentration“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Oktober 2018. Hier verfügbar  
2. Mott, Vallerie. "Einführung in die Chemie." Lumen. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. "Chemie-Flüssigglas-Forschung-Labormedizin" (CC0) über Pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Von Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia