Unterschied zwischen Kombinations- und Zersetzungsreaktion

Schlüsseldifferenz - Kombination vs. Zerlegungsreaktion
 

Eine chemische Reaktion ist die Umwandlung einer oder mehrerer chemischer Verbindungen in ein oder mehrere verschiedene Produkte, wodurch die Identität einer chemischen Verbindung verändert wird. Das Ausgangsmaterial einer chemischen Reaktion wird als Reaktant und die resultierende Verbindung als Produkt bezeichnet. Ein Zusammenbruch von Verbindungen oder eine Kombination von Verbindungen und die Bildung neuer Verbindungen wird während eines chemischen Reaktionsprozesses auftreten, da die Bindungen zwischen den Atomen der Verbindung auf andere Weise gebrochen und erzeugt werden. Chemische Reaktionen können in mehrere große Kategorien unterteilt werden. Redoxreaktionen oder Oxidations-Reduktionsreaktionen sind unter ihnen sehr wichtig. Die Oxidations- und Reduktionsreaktionen werden Elektronentransferreaktionen genannt, da die Elektronen der Reaktanten von einer Verbindung zur anderen übertragen werden, um die Reaktion zu bewirken. Bei Redoxreaktionen treten zwei parallele Reaktionen auf, die als Halbreaktionen bezeichnet werden. Diese Halbreaktionen zeigen den Transfer von Elektronen. Wenn man diese Halbreaktionen ausbalanciert, kann man die Gesamtreaktion am Ende erraten. Kombinationsreaktionen und Zersetzungsreaktionen sind zwei Haupttypen von Redoxreaktionen. Der Hauptunterschied zwischen Kombination und Zersetzungsreaktion ist der Kombinationsreaktion beinhaltet eine Kombination von Reaktanten, um ein einzelnes Produkt zu ergeben wohingegen Zersetzungsreaktion beinhaltet den Abbau einer einzelnen Verbindung in zwei oder mehr Produkte.

INHALT
1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist eine Kombinationsreaktion?
3. Was ist eine Zersetzungsreaktion?
4. Side-by-Side-Vergleich - Kombination vs. Zersetzungsreaktion
5. Zusammenfassung

Was ist eine Kombinationsreaktion??

Eine Kombinationsreaktion, auch als bezeichnet Synthesereaktion, ist eine Reaktion, bei der Reaktantenverbindungen kombiniert werden, um eine andere Verbindung als Produkt zu bilden. Mit anderen Worten, die Reaktion einfacher Moleküle führt zu einem komplexen Molekül. Einige oder alle Bindungen zwischen Atomen dieser speziellen Verbindung werden abgebaut; Gleichzeitig verbinden sich Atome zu der neuen Verbindung, der das Produkt ist. Bei Zersetzungsreaktionen fungiert derselbe Reaktant für beide Halbreaktionen als Ausgangsmaterial. Anders als bei Zersetzungsreaktionen haben die Halbreaktionen in Kombinationsreaktionen zunächst unterschiedliche Reaktanten. Die Kombinationsreaktion ergibt ein einzelnes Produkt. Folgendes ist ein allgemeines Beispiel, das als Verbrennungsreaktionen angegeben werden kann.

Wenn beispielsweise Aluminium (Al) in flüssigem Bromid (Br₂) eine kombinierte Reaktion auftritt und Aluminiumbromid (AlBr₃). Hier ist die Oxidationszahl in Al erhöht und in Br verringert. Daher handelt es sich um eine Redoxreaktion und um eine Kombinationsreaktion, da zwei Reaktanten zu einem bestimmten Produkt reagiert haben.

Abbildung 01: Kombinationsreaktion

Was ist Zersetzungsreaktion??

Die Zersetzungsreaktion ist eine weitere wichtige Reaktion in der Kategorie der Redoxreaktionen. Es ist im Grunde das Gegenteil einer Kombinationsreaktion. Eine Zersetzungsreaktion ist eine Reaktion, bei der die Reaktantverbindung in Produkte gespalten wird. Dabei treten Halbreaktionen gleichzeitig mit der Oxidationsreaktion und der Reduktionsreaktion auf. Anders als bei Kombinationsreaktionen ist der Reaktant für beide Halbreaktionen bei Zersetzungsreaktionen derselbe. Die Zersetzungsreaktion führt zu mehreren Produkten.

Wenn bei der Elektrolyse von Wasser Gleichstrom durch Wasser geleitet wird, werden Wassermoleküle zu Sauerstoff- und Wasserstoffgasen zersetzt. Hier ist die Oxidationszahl im Sauerstoffatom erhöht und im Wasserstoffatom verringert. Es handelt sich also um eine Redoxreaktion und eine Zersetzungsreaktion aufgrund des Zerfalls von Wassermolekülen in Sauerstoff- und Wasserstoffgase.

Abbildung 02: Kombination vs. Zerlegung

Was ist der Unterschied zwischen Kombinations- und Zersetzungsreaktion?

Kombination vs. Zersetzungsreaktion
Zwei oder mehr Reaktantenverbindungen sind an Kombinationsreaktionen beteiligt.	Eine einzelne Verbindung ist an einer Zersetzungsreaktion beteiligt.
Produkte
Die Kombinationsreaktion ergibt ein einzelnes Produkt.	Zersetzungsreaktionen führen zu mehreren Produkten.
Halbe Reaktionen
In Kombinationsreaktionen haben zwei Halbreaktionen zwei verschiedene Startmoleküle.	Bei Zersetzungsreaktionen fungiert ein einzelnes Molekül als Ausgangsmaterial für beide Halbreaktionen.
Chemische Bindungen
Kombinationsreaktionen führen zur Bindung von Atomen, um ein einzelnes Endprodukt herzustellen.	Bei Zersetzungsreaktionen werden chemische Bindungen zu zwei oder mehr Endprodukten abgebaut.
Moleküle
Kombinationsreaktionen bewirken, dass einfache Moleküle reagieren und komplexe Moleküle erzeugen.	Bei Zersetzungsreaktionen zerfallen komplexe Moleküle in einfache Moleküle.

Zusammenfassung - Kombination gegen Zerfallreaktion

Redoxreaktionen sind ein Teil der Welt um uns herum, weil die Mehrheit der wichtigen chemischen Reaktionen Redoxreaktionen sind. Kombinationsreaktionen und Zersetzungsreaktionen sind einfache Reaktionen, die einander entgegengesetzt sind. Der Hauptunterschied zwischen der Kombination und der Zersetzungsreaktion besteht darin, dass die Kombinationsreaktion die Kombination von zwei oder mehr Reaktantenmolekülen umfasst, um ein einzelnes Endprodukt zu erhalten, während die Zersetzungsreaktion den Abbau eines einzelnen Moleküls in zwei oder mehr Produkte beinhaltet.

Verweise:
1.Chang, R., 2010. Chemie. 10. Ausgabe New York: McGraw-Hill.
2. Redox (2009, 30. Juli). Abgerufen am 29. Mai 2017 von https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reaktionen. (n.d.). Abgerufen am 29. Mai 2017 von http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Bildhöflichkeit:
1. "Miller Ferrocen Synthese" Von Bert.Kilanowski - Eigene Arbeit (CC0) via Commons Wikimedia
2. „Chemische Reaktionen“ Von Daniele Pugliesi - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia [Zugeschnitten]