Unterschied zwischen Charles Law und Boyle Law

Charles Law gegen Boyle Law

Das Charles-Gesetz und das Boyle-Gesetz sind zwei sehr wichtige Gesetze, die sich mit Gasen beschäftigen. Diese beiden Gesetze können viele Eigenschaften der idealen Gase beschreiben. Diese Gesetze sind in Bereichen wie Chemie, Thermodynamik, Luftfahrt und sogar militärischen Anwendungen weit verbreitet. Ein solides Verständnis dieser beiden Gesetze ist unabdingbar, um sich in solchen Bereichen zu behaupten. In diesem Artikel werden wir besprechen, was das Gesetz von Charles und das Gesetz von Boyle sind, ihre Definitionen, die Anwendung des Gesetzes von Charles und des Gesetzes von Boyle, ihre Ähnlichkeiten und schließlich die Unterschiede zwischen dem Gesetz von Charles und dem Gesetz von Boyle.

Boyles Gesetz

Das Boyle'sche Gesetz ist ein Gasgesetz. Es ist für ein ideales Gas definiert. Ein gutes Verständnis des idealen Gases ist notwendig, um diese idealen Gasgesetze zu verstehen. Ideales Gas ist ein Gas, bei dem das von jedem Molekül eingenommene Volumen Null ist; auch die intermolekularen Anziehungskräfte zwischen den Molekülen sind Null. Solche idealen Gase existieren unter realen Bedingungen nicht. Die Gase, die im wirklichen Leben existieren, werden als echte Gase bezeichnet. Reale Gase haben molekulare Volumen und intermolekulare Kräfte. Wenn das Gesamtvolumen aller Moleküle eines realen Gases im Vergleich zum Volumen des Behälters vernachlässigbar ist und die intermolekularen Kräfte im Vergleich zu den Geschwindigkeiten der Moleküle vernachlässigbar sind, kann das Gas in diesem System als ideales Gas angesehen werden. Das Boyle'sche Gesetz, das 1662 vom Chemiker und Physiker Robert Boyle vorgeschlagen wurde, kann wie folgt festgestellt werden. Bei einer festen Menge eines idealen Gases, die auf einer festen Temperatur gehalten wird, sind Druck und Volumen umgekehrt proportional.

Ein geschlossenes System ist ein System, bei dem kein Massenaustausch zwischen der Umgebung und dem System möglich ist, der Energieaustausch jedoch möglich ist. Das Boyle'sche Gesetz legt nahe, dass das Produkt aus Druck und Volumen eines idealen Gases bei konstanter Temperatur konstant ist. Mit anderen Worten ist P V = K, wobei p der Druck ist, V das Volumen ist und K die Konstante ist. Das bedeutet, wenn der Druck eines solchen Systems verdoppelt wird, wird das Volumen dieses Systems nur noch halb so groß wie sein ursprünglicher Wert.

Charles 'Gesetz

Das Charles-Gesetz ist auch ein Gasgesetz, das als ideales Gas in einem geschlossenen System definiert wird. Dies besagt, dass für ein geschlossenes ideales Gassystem unter konstantem Druck das Volumen des Systems direkt proportional zur Temperatur des Systems ist. Dieses Gesetz wurde zuerst vom französischen Philosophen Joseph Louis Gay-Lussac veröffentlicht, aber er schrieb Jacques Charles die Entdeckung zu. Dieses Gesetz legt nahe, dass für ein solches System das Verhältnis zwischen Temperatur und Volumen konstant sein muss. Mit anderen Worten ist V / T = K, wobei V das Volumen des Gases und T die Temperatur des Gases ist. Es ist zu beachten, dass diese Proportionalität mathematisch nur für die Kelvin-Skala gilt, bei der es sich um eine absolute Temperaturskala handelt.