Unterschied zwischen Dismutation und Disproportionierung

Das Hauptunterschied zwischen Dismutation und Disproportionierung ist das Dismutation ist der äquivalente Begriff, um Disproportionierung in den biologischen Systemen zu nennen, während Disproportionierung eine Redoxreaktion ist, bei der sowohl Oxidations- als auch Reduktionsreaktionen im gleichen Reaktanten stattfinden.

Eine Redoxreaktion ist eine Form einer chemischen Reaktion, bei der sich die Oxidationszustände von Atomen in Molekülen während des Fortschreitens der Reaktion ändern. Darüber hinaus hat diese Art von Reaktionen zwei parallele Halbreaktionen. Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Dismutation?
3. Was ist Disproportionierung?
4. Side-by-Side-Vergleich - Dismutation vs. Disproportionierung in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Dismutation??

Dismutation ist die Disproportionierung, die in biologischen Systemen stattfindet. Daher sind sowohl die Dismutation als auch die Disproportionierung in ihren Prozessen gleich, nur die Anwendung des Begriffs ist unterschiedlich.

Abbildung 01: Der Mechanismus der Dismutation (Dismutation von Superoxid-Radikalen)

Beispielsweise wandelt sich Brenztraubensäure im Zitronensäurezyklus einiger Bakterien in Milchsäure, Essigsäure und Kohlendioxid um. Diese Reaktion wird auch als bekannt anaerobe Dismutation.

Was ist Disproportionierung??

Disproportionierung ist eine Redoxreaktion, bei der sowohl die Oxidationsreaktion als auch die Reduktionsreaktion in demselben Reaktanten ablaufen. In einer Redoxreaktion ändern sich die Oxidationszustände von Atomen in Reaktanten. Daher steigt bei der Disproportionierung der Oxidationszustand eines Atoms eines Reaktantenmoleküls an, während der Oxidationszustand eines Atoms desselben Reaktantenmoleküls gleichzeitig abnimmt. Und damit die Disproportionierung eintritt, sollte es eine chemische Spezies mit einem intermediären Oxidationszustand geben.

2A → A+    +     EIN-

Beispiele

Einige übliche Beispiele für die Disproportionierung sind unten aufgeführt.

  • Disproportionierung von Quecksilberchlorid zu Quecksilber und Quecksilberchlorid.

Hg2Cl2   → Hg + HgCl2

  • Disproportionierung von phosphoriger Säure zu Phosphorsäure und Phosphin.

4H3PO3→ 3H3PO4    +    PH3

  • Disproportionierung des Bicarbonatanions.

2HCO3-→ CO32-   +     H2CO3

  • Disproportionierung von Stickstoffdioxid in Salpetersäure und salpetrige Säure bei Umsetzung mit Wasser.

2NO2   +    H2O → HNO3     +     HNO2

Was ist der Unterschied zwischen Dismutation und Disproportionation??

Dismutation vs Disproportionierung

Dismutation ist eine Disproportionierung, die in biologischen Systemen stattfindet. Disproportionierung ist eine Redoxreaktion, bei der Oxidations- und Reduktionsreaktionen im gleichen Reaktanten stattfinden.
 Anwendung
Der Begriff Dismutation bezieht sich auf die Disproportionierung, die in biologischen Systemen stattfindet. Disproportionierung ist der äquivalente Begriff in chemischen Systemen.

Zusammenfassung - Dismutation vs Disproportionierung

Die Begriffe Dismutation und Disproportionierung beschreiben denselben chemischen Prozess. Nur die Anwendung des Begriffs ist jedoch anders. Der Unterschied zwischen Dismutation und Disproportionierung besteht darin, dass Dismutation die Bezeichnung für Disproportionierung ist, die in biologischen Systemen auftritt, während Disproportionierung eine Redoxreaktion ist, bei der Oxidations- und Reduktionsreaktionen in demselben Reaktanten stattfinden.

Referenz:

1. "medizinische Dismutation-Definition." Merriam-Webster, Merriam-Webster. Hier verfügbar
2. "Dismutation". Dismutation - Wiktionary. Hier verfügbar 
3. „Disproportionierung“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. April 2018. Hier verfügbar 
4. “Redox.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. April 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1.Reaktionsmechanismus der DismutationBy Tinisanelement - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia