Unterschied zwischen Px Py- und Pz-Orbitalen

Der Hauptunterschied zwischen PxPy- und Pz-Orbitalen ist, dass die Das Px-Orbital hat zwei Lappen, die entlang der x-Achse ausgerichtet sind, und das Py-Orbital hat zwei Lappen, die entlang der y-Achse ausgerichtet sind, während das Pz-Orbital zwei Lappen hat, die entlang der Z-Achse ausgerichtet sind. Der Unterschied zwischen PxPy- und Pz-Orbitalen ergibt sich daher aus ihrer Orientierung im Raum.

Ein Atomorbital ist eine Region um einen Atomkern, die die höchste Wahrscheinlichkeit hat, ein Elektron zu finden. Die Orbitale eines Atoms können entweder s-Orbital, p-Orbital, d-Orbital oder f-Orbital sein. Weiterhin gibt es drei p-Orbitale; Sie sind Px-, Py- und Pz-Orbitale.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist ein Px-Orbital?
3. Was ist ein Py-Orbital?
4. Was ist ein Pz-Orbital?
5. Ähnlichkeiten zwischen Px Py- und Pz-Orbitalen
6. Side by Side Vergleich - Px vs Pz Orbitals in tabellarischer Form
7. Zusammenfassung

Was ist ein Px-Orbital??

Das Px-Orbital ist eines von drei p-Orbitalen und -Orientierungen entlang der x-Achse. Darüber hinaus hat dieses Orbital zwei Lappen und hat eine Hantelform. Quantenzahlen sind eine Reihe von Zahlen, mit deren Hilfe Atomorbitale benannt werden. Dieses System gibt einem bestimmten Atomorbital einen eindeutigen Namen.

Abbildung 1: Verschiedene p-Orbitale und ihre Orientierung

Quantenzahlen:

• Die Prinzipquantenzahl (n) beschreibt die Elektronenhülle. Bsp: n = 1, 2, 3…
• Die azimutale Quantenzahl oder die Drehimpulsquantenzahl (l) erklärt die Subschalen. Bsp .: l = 0, 1, 2…
• Die magnetische Quantenzahl (m) gibt den eindeutigen Quantenzustand eines Elektrons an. Bsp .: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Spinquantenzahl (en) beschreibt den Spin eines Elektrons. Bsp: s = ±

Wenn man das Px-Orbital betrachtet, ist die Quantennotation wie folgt.

• Wenn n = 1 ist, gibt es keine P-Orbitale.
• Wenn n> 2 und l = 1 ist, gibt es p-Orbitale. Dann ist Px entweder m = +1 oder m = -1.
• Mit zunehmenden n-Werten nimmt die Größe der äußeren Keule des Px-Orbitals allmählich zu, während die Größe der inneren Keule abnimmt.

Was ist ein Py-Orbital??

Py-Orbital ist eines von drei p-Orbitalen, die entlang der y-Achse ausgerichtet sind. Dieses Orbital hat zwei Lappen. Die Quantennotation von Py-Orbital ist wie folgt.

• Wenn n = 1 ist, gibt es keine P-Orbitale.
• Wenn n> 2 und l = 1 ist, gibt es p-Orbitale. Dann ist Py entweder m = +1 oder m = -1.
• Mit zunehmenden n-Werten nimmt die Größe der äußeren Keule des Py-Orbitals allmählich zu, während die Größe der inneren Keule abnimmt.

Was ist ein Pz-Orbital??

Das Pz-Orbital ist eines von drei p-Orbitalen, die entlang der z-Achse ausgerichtet sind. Dieses Orbital hat zwei Lappen und hat eine Hantelform. Die Quantennotation des Py-Orbitals lautet wie folgt:

• Wenn n = 1 ist, gibt es keine P-Orbitale.
• Wenn n> 2 und l = 1 ist, gibt es p-Orbitale. Dann ist Pz entweder m = 0.
• Mit zunehmenden n-Werten nimmt die Größe der äußeren Keule des Pz-Orbitals allmählich zu, während die Größe der inneren Keule abnimmt.

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Px Py- und Pz-Orbitalen??

• Px Py und Pz Orbitale haben eine ähnliche Form (Hantelform).
• Alle drei P-Orbitale haben eine ähnliche Größe.
• Die Größe dieser Orbitale ändert sich mit dem Anstieg des n-Werts.
• Alle drei Orbitale enthalten zwei Lappen entlang der gleichen Orientierung der Achse.

Was ist der Unterschied zwischen PxPy- und Pz-Orbitalen??

Px Py gegen Pz-Orbitale
Das Px-Orbital ist ein p-Orbital, das entlang der x-Achse ausgerichtet ist.	Py-Orbital ist ein p-Orbital, das entlang der y-Achse ausgerichtet ist.	Pz-Orbital ist ein p-Orbital, das entlang der Z-Achse ausgerichtet ist.
Orientierung
Entlang der x-achse	Entlang der y-Achse	Entlang der z-achse
Wert der magnetischen Quantenzahl (m)
Der Wert für die magnetische Quantenzahl (m) ist entweder +1 oder -1.	Der Wert für die magnetische Quantenzahl (m) ist entweder +1 oder -1	Wert für magnetische Quantenzahl (m) ist 0 (Null)

Zusammenfassung - Px Py vs Pz Orbitals

In einem Atom gibt es drei p-Atomorbitale. Die Namen Px, Py und Pz geben die Orientierung des Orbitals im Raum an. Der Hauptunterschied zwischen den Px-Py- und Pz-Orbitalen besteht darin, dass das Px-Orbital zwei entlang der x-Achse orientierte Lappen und das Py-Orbital zwei entlang der y-Achse orientierte Lappen hat, während das Pz-Orbital zwei entlang der z-Achse orientierte Lappen hat.

Referenz:

1. "Atomorbital". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24. April 2018, Hier verfügbar.
2. Texttexte. „Atomorbitale“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 7. Februar 2018, Hier verfügbar.
3. Agray, Santosh. "Formen der Orbitale". Chemistry Desk, Hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Px py pz Orbitals" Von CK-12 Foundation - Datei: High School Chemistry.pdf, Seite 268 (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia