Unterschied zwischen Valenz- und Kernelektronen

Wertigkeit gegen Kernelektronen
 

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Sie sind so klein, dass wir mit bloßem Auge nicht einmal beobachten können. Normalerweise befinden sich Atome im Angström-Bereich. Nach vielen Experimenten wurde die atomare Struktur während des 19. Jahrhunderts beschrieben^th Jahrhundert. Atom besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen enthält. Abgesehen von Neutronen und Positronen gibt es noch andere kleine subatomare Teilchen im Kern. Und in Orbitalen kreisen Elektronen um den Kern. Der größte Raum in einem Atom ist leer. Die Anziehungskräfte zwischen dem positiv geladenen Kern (positive Ladung aufgrund von Protonen) und den negativ geladenen Elektronen behalten die Form des Atoms bei.

Elektron wird durch das Symbol e angezeigt. Dies hat eine negative (-1) elektrische Ladung. Elektron hat eine Masse von 9,1093 × 10⁻³¹ kg, was es zum leichtesten subatomaren Teilchen macht. Electron wurde von J.J. Thompson im Jahr 1897, und der Name wurde von Stoney gegeben. Die Entdeckung des Elektrons war ein Wendepunkt in den Wissenschaften, da es zur Erklärung von Elektrizität, chemischer Bindung, magnetischen Eigenschaften, Wärmeleitfähigkeit, Spektroskopie und vielen anderen Phänomenen führte. Elektronen befinden sich in Orbitalen in Atomen und haben entgegengesetzte Drehungen.

Was sind Valenzelektronen??

Valenzelektronen sind die Elektronen in einem Atom, die an der chemischen Bindungsbildung beteiligt sind. Wenn sich chemische Bindungen bilden, kann jedes Atom Elektronen gewinnen, Elektronen abgeben oder Elektronen teilen. Die Fähigkeit, zu spenden, zu gewinnen oder zu teilen, hängt von der Anzahl ihrer Valenzelektronen ab. Zum Beispiel, wenn ein H₂ Wenn sich ein Molekül bildet, gibt ein Wasserstoffatom ein Elektron für die kovalente Bindung. Somit teilen sich zwei Atome zwei Elektronen. Ein Wasserstoffatom hat also ein Valenzelektron. Wenn sich Natriumchlorid bildet, gibt ein Natriumatom ein Elektron aus, während ein Chloratom ein Elektron erhält. Dies geschieht, um ein Oktett in ihren Valenzorbitalen zu füllen. Daher hat Natrium nur ein Valenzelektron und Chlor hat sieben. Daraus können wir schließen, dass wir durch Betrachtung der Valenzelektronen die chemische Reaktivität der Atome erkennen können.

Hauptgruppenelemente (Gruppe I, II, III usw.) haben Valenzelektronen in den äußersten Schalen. Diese Nummer entspricht ihrer Gruppennummer. Inerte Atome haben Schalen mit der maximalen Anzahl von Valenzelektronen hergestellt. Bei Übergangsmetallen wirken einige innere Elektronen auch als Valenzelektronen. Die Anzahl der Valenzelektronen kann durch Betrachtung der Elektronenkonfiguration des Atoms bestimmt werden. Zum Beispiel hat Stickstoff die Elektronenkonfiguration von 1s² 2s² 2p³. Die Elektronen in der 2^nd Schale (in diesem Fall die höchste Hauptquantenzahl) werden als Valenzelektronen angenommen. Daher hat Stickstoff fünf Valenzelektronen. Valenzelektronen sind nicht nur am Bonding beteiligt, sondern auch der Grund für die thermische und elektrische Leitfähigkeit von Elementen.

Was sind Kernelektronen??

Kernelektronen sind die restlichen Elektronen in einem Atom, die keine Valenzelektronen sind. Kernelektronen nehmen nicht an der Bindungsbildung teil. Sie befinden sich in den inneren Schalen eines Atoms. Wie bei Stickstoff sind beispielsweise fünf von sieben Elektronen Valenzelektronen, während zwei Kernelektronen sind.