Unterschied zwischen starken und schwachen Säuren und Basen

Stark gegen schwache Säuren gegen Basen

Säuren werden von verschiedenen Wissenschaftlern auf verschiedene Weise definiert. Arrhenius definiert eine Säure als Substanz, die H spendet₃O⁺ Ionen in der Lösung, während Base eine Substanz ist, die OH spendet^- Ionen zur Lösung. Bronsted-Lowry definiert eine Säure als eine Substanz, die ein Proton abgeben kann, und eine Base als eine Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Die Definition der Lewis-Säure ist weitaus häufiger als die beiden obigen. Demnach ist jeder Elektronenpaarakzeptor eine Säure und ein Donator eine Base. Gemäß der Arrhenius-Definition sollte eine Verbindung ein Hydroxidanion und die Fähigkeit haben, dieses als Hydroxidion als Base zu spenden. Lewis und Bronsted-Lowry zufolge gibt es Moleküle, die keine Hydroxide besitzen, aber als Base wirken können. Zum Beispiel NH₃ ist eine Lewis-Base, weil sie das Elektronenpaar über Stickstoff spenden kann. N / a₂CO₃ ist eine Bronsted-Lowry-Base ohne Hydroxidgruppen, hat aber die Fähigkeit, Wasserstoffatome aufzunehmen.

Starke und schwache Säuren

Unabhängig von den obigen Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Wasser und reagieren mit Metallen unter Bildung von H₂, erhöhen Sie also die Metallkorrosionsrate. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, sich zu dissoziieren und Protonen zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren wie CH₃COOH sind teilweise dissoziiert und geben weniger Protonen ab.

K_ein ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala werden 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit steigendem pH-Wert sinkt der Säuregehalt. 

Starke und schwache Basen

Basen haben ein rutschiges Seifengefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren und bilden Wasser- und Salzmoleküle. Ätznatron, Ammoniak und Backpulver sind einige der häufigsten Grundlagen, auf die wir oft stoßen. Basen lassen sich aufgrund ihrer Fähigkeit, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien einteilen. Starke Basen wie NaOH und KOH werden in einer Lösung vollständig zu Ionen ionisiert. Schwache Basen wie NH₃ sind teilweise dissoziiert und ergeben weniger Hydroxidionen.

K_b ist die Basendissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Base zu verlieren. Säuren mit einem höheren pK_ein Wert (mehr als 13) sind schwache Säuren, aber ihre konjugierten Basen gelten als starke Basen. Um zu prüfen, ob eine Substanz eine Basis ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. Basen zeigen einen pH-Wert von mehr als 7 und der rote Lackmus wird blau.