Unterschied zwischen Lösung und Kolloid

Das Hauptunterschied zwischen Lösung und Kolloid ist das Die Teilchen in einem Kolloid sind oft größer als die gelösten Teilchen in einer Lösung.

Eine Mischung ist eine Ansammlung verschiedener Substanzen, die physikalisch kombiniert, jedoch nicht chemisch verbunden werden. Mischungen zeigen andere physikalische oder chemische Eigenschaften als die einzelnen Substanzen. Lösungen und Kolloide sind zwei solcher Mischungen mit unterschiedlichen Eigenschaften. In diesen Gemischen vermischen sich feste, gasförmige oder flüssige Substanzen in unterschiedlichen Verhältnissen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Lösung?
3. Was ist Kolloid?
4. Side-by-Side-Vergleich - Lösung vs. Kolloid in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist die Lösung?

Eine Lösung ist eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Substanzen. Wir nennen es eine homogene Mischung, weil die Zusammensetzung in der gesamten Lösung gleichmäßig ist. Die Komponenten einer Lösung bestehen hauptsächlich aus zwei Arten, gelösten Stoffen und dem Lösungsmittel. Das Lösungsmittel löst die gelösten Stoffe und bildet eine einheitliche Lösung. Daher ist normalerweise die Lösungsmittelmenge höher als die Menge an gelöstem Stoff.

Alle Partikel in einer Lösung haben die Größe eines Moleküls oder eines Ions, so dass wir sie nicht mit bloßem Auge beobachten können. Die Lösungen können eine Farbe haben, wenn das Lösungsmittel oder die gelösten Stoffe sichtbares Licht absorbieren können. Lösungen sind jedoch normalerweise transparent. Lösungsmittel können in einem flüssigen, gasförmigen oder festen Zustand auftreten. Die häufigsten Lösungsmittel sind Flüssigkeiten. Unter Flüssigkeiten verstehen wir Wasser als universelles Lösungsmittel, da es viele Substanzen als jedes andere Lösungsmittel lösen kann. Wir können gasförmige, feste oder andere flüssige Stoffe in flüssigen Lösungsmitteln lösen. In Gaslösungsmitteln können sich nur gelöste Gase lösen.

Abbildung 01: Unterschiedliche Lösungen

Dennoch ist die Anzahl der gelösten Stoffe, die wir zu einer bestimmten Lösungsmittelmenge hinzufügen können, begrenzt. Die Lösung wird gesättigt, wenn wir dem Lösungsmittel die maximale Menge des gelösten Stoffes hinzufügen. Wenn eine sehr geringe Menge gelöster Stoffe vorliegt, wird die Lösung verdünnt, und wenn sich eine große Menge gelöster Stoffe in der Lösung befindet, wird sie zu einer konzentrierten Lösung. Durch das Messen der Konzentration einer Lösung können wir eine Vorstellung von der Menge der gelösten Stoffe in der Lösung erhalten.

Was ist Kolloid??

Eine kolloidale Lösung existiert als homogenes Gemisch, manchmal ist sie jedoch heterogen (z. B. Milch, Schleier). Die Partikel in kolloidalen Lösungen haben eine mittlere Größe (größer als Moleküle) im Vergleich zu Partikeln in Lösungen und Suspensionen. Aber wie die Partikel in Lösungen sind sie für das bloße Auge unsichtbar und wir können nicht mit Filterpapier filtern.

Abbildung 02: Zwei Arten von Kolloiden

Wir nennen die Teilchen in einem Kolloid als dispergiertes Material, und das Dispersionsmedium ist analog zu dem Lösungsmittel in einer Lösung. Je nach dispergiertem Material und Medium gibt es verschiedene Arten von Kolloiden. Wenn zum Beispiel ein Gas in einem flüssigen Medium dispergiert wird, ist das resultierende Kolloid "Schaum" (z. B. Schlagsahne). Wenn sich zwei Flüssigkeiten miteinander verbinden, bildet sich eine Emulsionsform (z. B. Milch). Die Partikel, die sich im kolloidalen Medium verteilen, setzen sich nicht ab, wenn sie noch stehen bleiben. Kolloidale Lösungen sind durchscheinend oder undurchsichtig. Manchmal können sich Partikel in einem Kolloid durch Zentrifugation oder Koagulation abscheiden. Zum Beispiel koagulieren die Proteine ​​in der Milch, wenn wir Wärme zuführen oder wenn wir eine Säure hinzufügen.

Was ist der Unterschied zwischen Lösung und Kolloid??

Lösungen und Kolloide sind zwei Arten von Gemischen, die zwei oder mehr Substanzen enthalten. Diese Gemische liegen im flüssigen Zustand vor. Der Hauptunterschied zwischen Lösung und Kolloid besteht jedoch darin, dass die Teilchen in einem Kolloid oft größer sind als die gelösten Teilchen in einer Lösung. Darüber hinaus sind die Lösungen im Vergleich zu Kolloiden, die auch als heterogenes Gemisch vorliegen können, völlig homogen. Dies ist also ein weiterer Unterschied zwischen Lösung und Kolloid. Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen Lösung und Kolloid darin, dass die Kolloide entweder undurchsichtig oder durchscheinend sind, die Lösungen jedoch transparent sind.

Zusammenfassung - Lösung gegen Kolloid

Sowohl Lösungen als auch Kolloide sind Gemische aus zwei oder mehreren Substanzen. Der Hauptunterschied zwischen Lösung und Kolloid ist, dass die Teilchen in einem Kolloid oft größer sind als die gelösten Teilchen in einer Lösung.

Referenz:

1. „Lösung“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. September 2018. Hier verfügbar
2. Texttexte. „Kolloide“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 9. Januar 2017. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. ”217074” von PublicDomainPictures (CC0) via Pixabay
2. "ColloidalStability" Von SunKart  (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia