Unterschied zwischen pH und pKa

pH vs. pKa

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen unter Bildung von Wasser und reagieren mit Metallen unter Bildung von H₂; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate.Die Fähigkeit, ein Proton zu spenden, ist für eine Säure charakteristisch und die pH- und PKa-Werte werden basierend auf dieser Eigenschaft berechnet.

pH-Wert

Der pH-Wert ist eine Skala, mit der die Acidität oder Basizität einer Lösung gemessen werden kann. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 wird als neutraler Wert betrachtet. Es wird gesagt, dass reines Wasser einen pH-Wert von 7 hat. In der pH-Skala werden 1 bis 6 Säuren dargestellt. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, sich zu dissoziieren und Protonen zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH₃COOH dissoziiert teilweise und liefert weniger Protonen. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit steigendem pH-Wert sinkt der Säuregehalt. Daher zeigen pH-Werte von mehr als 7 Basizität an. Mit zunehmender Basizität steigt auch der pH-Wert und starke Basen haben einen pH-Wert von 14.

Die pH-Skala ist logarithmisch. Es kann wie folgt in Bezug auf das H geschrieben werden⁺ Konzentration in der Lösung.

pH = -log [H⁺]

In einer Basislösung gibt es kein H⁺s. Daher kann pOH in einer solchen Situation aus -log [OH bestimmt werden^-] Wert.

Schon seit, pH + pOH = 14; Der pH-Wert einer basischen Lösung kann ebenfalls berechnet werden. In Labors gibt es pH-Meter und pH-Papiere, mit denen der pH-Wert direkt gemessen werden kann. pH-Papiere geben ungefähre pH-Werte an, während pH-Messgeräte genauere Werte ergeben.

pKa

Säure ist der Zustand einer Säure. Dies hängt mit dem Säuregrad zusammen. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, sich zu dissoziieren und Protonen zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu ergeben. Schwache Säuren wie CH₃COOH dissoziiert teilweise und liefert weniger Protonen. K_ein ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit einer schwachen Säure, ein Proton zu verlieren. In einem wässrigen Medium befindet sich eine schwache Säure im Gleichgewicht mit ihrer konjugierten Base, wie im nachstehenden Beispiel gezeigt.

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(l)    CH₃GURREN^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Das Gleichgewicht für das Vorstehende kann als geschrieben werden,

 E = [CH 3 COO-] [H 3 O +] / [CH 3 COOH] [H 2 O]

Diese Gleichung kann wie folgt umgeschrieben werden, indem die Konstante in Säuredissoziationskonstante geändert wird.

 Ka = [CH 3 COO-] [H 3 O +] / [CH 3 COOH]

Der Kehrwert des Logarithmus von Ka ist der pKa-Wert. Dies ist eine andere Möglichkeit, die Säure auszudrücken.

                                                           pKa = -log K_ein

Für eine stärkere Säure ist der Ka-Wert größer und der pKa-Wert ist geringer. Und für eine schwache Säure ist es das Gegenteil.

Was ist der Unterschied zwischen pH und pKa? • Der pH-Wert ist der Kehrwert des Logarithmus von H+ Konzentration. pKa ist der Logarithmus des Ka-Werts. • Der pH-Wert gibt Aufschluss über die Menge an H+im Medium vorhandene Ionen. Der pKa-Wert gibt Aufschluss darüber, auf welcher Seite das Gleichgewicht bevorzugt wird (Grad der Säuredissoziation). • Sowohl der pH-Wert als auch der pKa-Wert hängen mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung zusammen: pH = pKa + log ([A-]/[HA])