Unterschied zwischen Normalität und Molarität

Normalität vs. Molarität

Molarität und Normalität sind zwei wichtige und in der Chemie häufig verwendete Phänomene. Beide Ausdrücke werden verwendet, um die quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann dies als Konzentrationsmessung angegeben werden. Bei allen chemischen Berechnungen werden Konzentrationsmessungen verwendet, um Rückschlüsse auf das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration jeder Komponente zu berechnen, müssen die relativen Mengen, die in der Lösung gelöst sind, bekannt sein. Konzentration ist ein weit verbreiteter Begriff, und Molarität und Normalität sind Arten der Konzentrationsmessung.

Normalität

Wie bereits erwähnt, ist Normalität eine andere Möglichkeit, Konzentration anzuzeigen. "N" ist das Symbol, das zur Kennzeichnung von Normalität verwendet wird. Die Normalität wird als Äquivalent pro Liter angegeben. Ein Äquivalent ist die Anzahl der Mole reaktiver Einheiten in einer Verbindung. Gleichung / l und mol / l sind die Einheiten, die zur Anzeige der Normalität verwendet werden. Beispielsweise gibt ein Mol Chlorwasserstoff ein Mol Wasserstoffionen und ein Mol Chloridionen in die Lösung. Ein Mol Wasserstoffionen entspricht einem Äquivalent Wasserstoffionen. Daher ist 1 M HCl das gleiche wie 1 N HCl, aber wenn wir Schwefelsäure einnehmen, gibt 1 Mol Schwefelsäure 2 Mol Wasserstoffionen in die Lösung. Daher ist die Normalität der Wasserstoffionen für eine Schwefelsäurelösung 2N. Zum besseren Verständnis der Normalität nehmen wir eine Calciumchloridlösung. Bei Chloridionen ist die Normalität 2 N, da ein Mol Calciumchlorid zwei Mol Chloridionen ergibt. Für Kalzium beträgt die Wertigkeit +2. Es ist also so, als könnte Kalzium aus zwei Wasserstoffionen bestehen. Daher ist seine Normalität auch 2.

Molarity

Molarität wird auch als molare Konzentration bezeichnet. Dies ist das Verhältnis zwischen der Molzahl einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter / Kubikdezimeter (Mol l^-1, mol dm^-3). Die Einheit wird auch als M bezeichnet. Beispielsweise hat eine Lösung von 1 Mol Natriumchlorid, gelöst in Wasser, eine Molarität von 1 M. Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Beispielsweise wird es zur Berechnung des pH-Werts, der Dissoziationskonstanten / Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines gelösten Stoffes in seine Molzahl muss durchgeführt werden, um die Molkonzentration und damit die Masse zu erhalten wird durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffs geteilt. Wenn zum Beispiel eine 1 M Kaliumsulfatlösung hergestellt werden soll, werden 174,26 g mol^-1 (1 mol) Kaliumsulfat sollte in einem Liter Wasser gelöst werden.